20．一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（　�。�
A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．

解答 解：含等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，
設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，
則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=$\frac{y}{x}$＜$\frac{1}{10}$，即Vb＞10Va，
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，本題注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，D2的濃度為0.02mol•L-1，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是BC
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（a-b）kJ•mol-1
C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b-c）kJ•mol-1
D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑++H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）NaHSO4（水溶液電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）H++OH-═H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬鈉的說法正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煙氣中含有SO2等大量有害物質(zhì)，煙氣除硫的方法有很多，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（s）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成的石灰膏的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO4•2H2O]（s）+2CO2△H=-681.8kJ/mol
（2）反應(yīng)Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3個不同的容器中進行反應(yīng)
A．容器保持恒溫恒壓  B．容器保持恒溫恒容  C．容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad
a．3個容器中SO2的平均轉(zhuǎn)化率的大小順序：aA＞aB＞aC
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A，B兩個容器達到平衡所用的時間tA＞tB
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下容器內(nèi)SO2的質(zhì)量如下表：
 時間/min

SO2質(zhì)量/10-3g
溫度/℃		 0 20 40 60 80 100 120
 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06
 T2 2100 869 242 x x x x
①在T1溫度下，計算20-40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/（L．min）
②若其它條件都相同，則T1＜T2（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度=原平衡時SO2的濃度（填“＞”“＜”或“=”），理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．．

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