20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量，已知原混合溶液中FeCl3為0.4mol，則CuCl2的物質(zhì)的質(zhì)量不可能是（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

分析 在CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：：①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反應(yīng)后，其中反應(yīng)①使固體質(zhì)量減小，反應(yīng)②使固體質(zhì)量增加，反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量，則反應(yīng)①固體減小的質(zhì)量＜反應(yīng)②固體增加的質(zhì)量，據(jù)此列式計算．

解答 解：在CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
其中反應(yīng)①使固體質(zhì)量減小，反應(yīng)②使固體質(zhì)量增加，
反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量，則反應(yīng)①固體減小的質(zhì)量＜反應(yīng)②固體增加的質(zhì)量，
混合物中氯化鐵的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)①固體減小的質(zhì)量為：0.4mol×$\frac{1}{2}$×56g/mol=11.2g，
則反應(yīng)②固體增大質(zhì)量大于11.2g，根據(jù)反應(yīng)②可知：
Cu2++Fe═Fe2++Cu　　固體增加質(zhì)量
 1mol                    8g
  n                     11.2g
氯化銅的物質(zhì)的量應(yīng)該＞$\frac{1mol×11.2g}{8g}$=1.4mol，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　　）
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應(yīng)后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實驗中共有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．
（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是AB．

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發(fā)生加成或取代反應(yīng)
C．不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應(yīng)①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物Ⅲ的分子式是C15H12O，1mol化合物III最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，則化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物IV的一種同分異構(gòu)體V為芳香族化合物，其核磁共振氫譜上有四組峰，峰面積之比為為1：1：2：6，則V的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（4）聚合物是一種高分子材料，請利用類似反應(yīng)①方法，用丙烯和丙醛為有機物原料合成該聚合物的單體．合成過程中涉及的反應(yīng)方程式為，
，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度/
℃		溶液變藍(lán)所用
時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的I-對反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用）．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實驗步職（不要求寫出具體搡作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v（甲）；
在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設(shè)一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則方法②中反應(yīng)的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時間（min）        t58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．
Ⅲ．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下述實驗設(shè)計合理的（　　）
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗設(shè)計
 A 檢測溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通過飽和的NaHCO3溶液，然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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