Question

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應生成氣態(tài)水，故A錯誤；B．圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質消耗速率快，A點表示反應速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤； C．將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質的質量分數相等，故C正確；D．pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，則HA是強酸，HB是弱酸，酸越弱，對應的酸根離子水解程度越大，堿性越強，pH越大，所以則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；答案為C。