Question

15．反應Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．鐵片上產生的現象為逐漸溶解（或者變細），該極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，外電路中電子由負極向正極移動（填“正極向負極移動”或“負極向正極移動”）．

Answer 1

分析 （1）圖中反應物總能量大于生成物總能量，則金屬與酸的反應為放熱反應；
（2）增大接觸面積、增大濃度、升高溫度、增大壓強均可加快反應速率；
（3）Fe失去電子作負極，則Cu為正極，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答 解：（1）圖中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，故答案為：放熱；　
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應速率增大，故選；
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，具有強氧化性，與Fe發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，故不選；
C．升高溫度，反應速率加快，故選；
D．減小壓強，反應速率減小，故不選；
故答案為：AC；
（3）Fe失去電子作負極，則Cu為正極，則鐵片上產生的現象為逐漸溶解（或者變細），該極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，外電路中電子由負極向正極移動，
故答案為：正；逐漸溶解（或者變細）；Fe-2e^-═Fe²⁺；負極向正極移動．

點評 本題考查較綜合，涉及反應中能量變化、反應速率、原電池，為高頻考點，把握圖中能量變化、反應速率的影響因素、原電池的工作原理解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．