科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題
(14分)KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑,超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn),利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì),過程如下:
I.殘渣中主要成分是Ca(OH)2和 。
II.將I中的部分灰漿配成濁液,通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得49.0克KClO3晶體,則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱,收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可獲得超細(xì)CaCO3,過程如下:
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理,解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因 。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
( 13分)實驗室中需要22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體�;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(
)110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑 ,作用是 。
②裝置D加入的試劑 ,裝置F加入的試劑 。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是 。
④U型管G的作用為 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題
(14分)KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑,超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn),利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì),過程如下:
I.殘渣中主要成分是Ca(OH)2和 。
II.將I中的部分灰漿配成濁液,通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得49.0克KClO3晶體,則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱,收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可獲得超細(xì)CaCO3,過程如下:
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理,解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因 。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。
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