Question

已知CaSO₄的溶度積為2.5×10^-5，如果用0.01mol?L^-1的CaCl₂溶液與等體積的Na₂SO₄溶液混合，若要產生硫酸鈣沉淀，則混合前Na₂SO₄溶液的濃度（mol?L^-1）至少應為（　�。�

• A、5.0×10^-3
• B、2.5×10^-3
• C、1.0×10^-2
• D、5.0×10^-2

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CaCl₂溶液的濃度為1×10^-2mol/L，等體積混合后溶液中c（Ca²⁺）=0.5×10^-2mol/L，根據Ksp=c（SO₄^2-）?c（Ca²⁺）計算沉淀時混合溶液中c（SO₄^2-），原溶液Na₂SO₄液的最小濃度為混合溶液中c（SO₄^2-）的濃度．

解答： 解：CaCl₂溶液的濃度為1×10^-2mol/L，等體積混合后溶液中cc（Ca²⁺）=0.5×10^-2mol/L，根據Ksp=c（SO₄^2-）?c（Ca²⁺）=2.5×10^-5可知，c（SO₄^2-）=

2.5×10-5

0.5×10-2

=5×10^-3mol/L，原溶液Na₂SO₄液的最小濃度為混合溶液中c（SO₄^2-）的濃度，
故選：A．

點評：本題考查溶度積的有關計算，難度中等，注意計算時容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．