一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．下列有關說法正確的是（　　）
A、反應開始2 min內，v（B）=
0.1mol
L?min
B、t1時改變的條件可能是升高溫度
C、t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D、t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題：
分析：A、再根據(jù)v=△nV△t計算v（B）；
B、升溫時正逆反應速率都增大，據(jù)此判斷；
C、反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，據(jù)此判斷；
D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、通過圖1可知，v（B）=0.2mol2L2min=0.05 mol/（L?min），故A錯誤；
B、升溫時正逆反應速率都增大，t1時速率減小，故B錯誤；
C、反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；
D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題，難度不大，注意圖2中縱坐標是表示逆反應速率，注意條件變化逆反應速率隨實際變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器的名稱，組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①
 
②
 
④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是：（填序號）
 
．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為
 
；該實驗操作過程中需要通入冷卻水，通入的方向是
 
（g或f）口進水，
 
（g或f）口出水．
（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、升高溫度能使CH3OH增加
B、反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C、3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D、從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=
 
，此時v（正）
 
v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應經(jīng)過一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
 
（保留一位小數(shù)）；若這時向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時B的百分含量
 
（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時，判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項的字母）：
A．壓強不隨時間改變　　    
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（A）不隨時間改變　　
D．單位時間里生成C和A的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結構式、立體構型并判斷該分子的極性．
（1）H2S分子中的S采取
 
雜化，分子的結構式
 
，立體構型
 
，分子的極性
 
；
（2）CH2O中的C采取
 
雜化，分子的結構式
 
，立體構型
 
，分子的極性
 
；
（3）CH4分子中的C采取
 
雜化，分子的結構式
 
，立體構型
 
，分子的極性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于苯的敘述正確的是（　�。�
A、易被強氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應
C、雖然不飽和但比較易發(fā)生取代反應
D、苯是一種重要的有機溶劑可廣泛應用于生產綠色油漆等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
  選項 敘述Ⅰ敘述Ⅱ
  A晶體硅熔點高硬度大可用于制作半導體材料
  B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑
  C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定可用于漂白紙張
  D氧化鐵能與酸反應可用于制作紅色涂料
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案