12．下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體
B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
C．所有鹵代烴都含有鹵原子
D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

分析 A．一氯甲烷是氣體；
B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)；
C．烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；
D．鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的．

解答 解：A．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷是氣體，故A錯誤；
B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．鹵代烴一定含有鹵原子，故C正確；
D．烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故D錯誤．故選C．

點評 本題考查鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，難度中等，注意鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：
（1）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．
（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用為氫鍵．
（3）BN和CO2中的化學鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，BN可能是原子晶體，而干冰屬于分子晶體，其晶胞也屬于面心立方晶格，則CO2的配位數(shù)是12．
（4）銅元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，一種銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Ag原子處于頂點位置，同該合金中Cu原子與Ag原子數(shù)量之比為3：1．
（5）若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8個Si原子，16個O原子．
（6）冰雖不屬于原子晶體，但冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式類似的原因是水中的氧和金剛石中的碳原子都是sp3雜化，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，且氫鍵具胡方向性和飽和性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同條件下，取相同體積的下列各物質(zhì)，其充分燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都是高分子化合物
B．葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均含有C、H、O元素
D．植物油和動物脂肪的主要成分都是高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有機物命名正確的是（　　）
A．
 1，2，4-三甲苯		B．
2-氯丙烷		C．  
 2-甲基-1-丙醇		D．
 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．如表實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B乙醇與高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性
C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu（OH）2懸濁液，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體分別通入飽和NaHCO3溶液、苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCI4：
2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
將TiCI4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
MgCI2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24S2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
（3）在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2．
（4）TiCI4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCI4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCI2溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCI2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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