Question

10．恒溫恒容，可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
②2V （NO₂、正）=V（O₂、逆）
③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑥
• B． ②④⑥
• C． ②③
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n molO₂等效于消耗2n molNO₂同時生成2n molNO₂，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
②2V （NO₂、正）=V（O₂、逆），速率之比不等化學(xué)計量數(shù)之比，故錯誤；
③只要反應(yīng)發(fā)生用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，故正確；          
⑤從反應(yīng)發(fā)生混合氣體的密度就一直不變，故錯誤；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．