Question

（9分）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：

第二步： 第三步： ；

（2）待測液中一定含有 、NO3－離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象及結論，不要求寫實驗操作過程） ， 。

Answer 1

（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓ H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O

（2）Ag+、Ba2+、NH4+ Mg2+

焰色反應 透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+

【解析】

試題分析：解析：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag+；

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，則一定含有Ba2+；

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，氣體為氨氣，說明一定含NH4+，一定沒有Mg2+，

（1）第二步離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步離子反應為H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（2）由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，鉀離子不能確定，可利用焰色反應來檢驗，方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+，

故答案為：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反應；透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+．

考點：物質的鑒別。