下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、“物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱為“量濃度”
C、阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1
D、1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度,阿伏加德羅常數(shù)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的濃度；
C、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol-1；
D、從物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件分析．
解答： 解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的濃度，若改為“量濃度”會(huì)引起歧義，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol-1，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（　�。�
A、F-、I-、S2-
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、ClO4-、Mg
D、Cl2、Fe3+、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說(shuō)法中可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、P和S的生成速率相等
C、反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
C、常溫下，將0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
D、常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z的單質(zhì)能和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)最大限度的標(biāo)志是（　�。�
A、2v（N2）=v（NH3）
B、v正（N2）=3v正（H2）
C、v正（H2）=
3
2
v逆（NH3）
D、v（N2）：v（ H2）：v （NH3）=1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑無(wú)法改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C、催化劑不能改變反應(yīng)路徑，但能降低該反應(yīng)的活化能
D、生成物B比反應(yīng)反應(yīng)物A更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl 既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）下列說(shuō)法中，正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源
B．目前使用的手機(jī)電池為二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖1）能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
（填序號(hào)）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 

（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時(shí)總反應(yīng)式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O．寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，可對(duì)外提供的電子是
 
mol．
（4）如圖2是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是
 

①．a(chǎn)極是負(fù)極
②．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．該裝置可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
（5）人類在使用能源的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問題．利用化學(xué)反應(yīng)可以有效的進(jìn)行治理．減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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