Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為

 

．
（2）B中Sn極的電極反應式為

 

，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

．
（3）C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應式為

 

．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）鐵的化學性質，能與酸反應；
（2）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據電極反應式得出正確結論；
（3）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結論；
（4）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．

解答： 解：（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：鋅；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．

點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了原電池的工作原理和電極反應式的書寫以及金屬的活潑性．