某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”）．理由是
 
．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是：
 
．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）問題討論：
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差（Cu+
H+
Cu+Cu2+）．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（一）（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；
（二）（1）氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥；
（2）由題意可知生成物為銅、氮?dú)夂退�，以此書寫化學(xué)方程式；
（三）根據(jù)Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
解答： 解：（一）（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大，所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，
故答案為：否；氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；
（二）（1）氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管，
故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；
（2）CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O，
故答案為：3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O；
（三）由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，
故答案為：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
點(diǎn)評(píng)：本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學(xué)方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對電子．請寫出B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，pH=a的強(qiáng)酸溶液與pH=b的強(qiáng)堿溶液按體積比1：10混合
①若混合后溶液pH=7，則a、b的關(guān)系為
 

②若混合后溶液pH＞7，則a、b的關(guān)系為
 

③若混合后溶液pH＜7，則a、b的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，有反應(yīng)x A+y B?z C．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2molA、1molB，一定溫度下達(dá)到平衡．測得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
5
6
，平衡時(shí)C為0.5mol?L-1，B為0.25mol?L-1．
試回答下列問題：
①平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 

②x：y：z=
 
．
③其他條件不變，若起始時(shí)加入A、B、C的物質(zhì)的量分別是n（A）、n（B）、n（C），達(dá)到平衡時(shí)B仍為0.25mol?L-，則n（A）與n（C）、n（B）與 n（C）的關(guān)系分別為：
 
、
 
（用含的等式表示）．
Ⅱ若反應(yīng)x A+y B?z C已達(dá)平衡．改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：

①圖中t1時(shí)改變的條件可能是
 
（填字母序號(hào)）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度
E．加入催化劑
②若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如乙中t2時(shí)的變化．則此時(shí)發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?br />N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kL?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kL?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3）在25℃、400的平衡常數(shù)分別為5x105和200．
①合成氨選擇400℃-500℃的原因是
 
．
②在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．

 時(shí)間/min c（N2）mol?L-1 c（H2）mol?L-1 c（NH3）mol?L-1
 0 0.6 1.8 0
 5 0.48 X 0.24
 10 0.26 0.78 0.68
0-5min，的平均反應(yīng)速率V H1=
 
．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑        b．降低溫度
c．增加氫氣的濃度    d．分離出NH3
（3）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡2NH3（l）?NH
 
+
4
+NH
 
-
2
，離子積常數(shù)K=c（NH
 
+
4
）?c（NH
 
-
2
）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH
 
-
2
）=1×10-15mol?al-1，下列說法正確的是
 
．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
e．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]俗稱“摩爾鹽”，是分析化學(xué)中的重要試劑．
（1）查閱文獻(xiàn)：硫酸亞鐵銨晶體在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，則氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
 
．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，再通入氮?dú)猓康氖?div id="4pfyrri" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②裝置B的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有
 
氣體生成；實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，請幫他完成表中內(nèi)容．
限選試劑：KSCN溶液、濃鹽酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸餾水．儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
④乙同學(xué)認(rèn)為只需精確稱量加熱前后固體的質(zhì)量即可確定殘留固體的成分，你是否同意乙同學(xué)的看法，并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol?L-1的NaOH溶液950mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器除玻璃棒外還有
 
（填代號(hào)），還缺少的主要儀器是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“不變”）
①燒杯及玻璃棒未洗滌：
 
．    
②定容時(shí)往容量瓶中加水超過刻度線：
 
．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
 
．
④容量瓶中原有少量蒸餾水：
 
．
⑤定容時(shí)觀察液面俯視：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（　�。�
A、在陽極生成
B、在陰極生成
C、在兩個(gè)電極上生成
D、在兩個(gè)電極上除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)式為，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案