9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．若反應2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自發(fā)進行，原因是△S＜0
B．催化劑能改變反應的途徑，但不能改變反應的△H
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    則△H1＞△H2
D．化學平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的濃度H2O的轉化率增大

分析 A．由反應可知，氣體體積增大，則△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
B．催化劑不改變始終態(tài)，降低反應所需的活化能；
C．生成物相同，固態(tài)S的能量低，燃燒為放熱反應；
D．增加H2O的濃度，促進CO的轉化．

解答 解：A．由反應可知，氣體體積增大，則△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，該反應的△H＞0，高溫下可自發(fā)進行，故A錯誤；
B．催化劑不改變始終態(tài)，降低反應所需的活化能，則催化劑能改變反應的途徑，但不能改變反應的△H，故B正確；
C．生成物相同，固態(tài)S的能量低，燃燒為放熱反應，前者放熱多，則△H1＜△H2，故C錯誤；
D．增加H2O的濃度，促進CO的轉化，CO的轉化率增大，而H2O的轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷、焓變比較、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點、D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%．已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應的活化能，加快反應的速率；
②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產生的H2約合標準狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù)；結果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某可逆反應：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如表：

實驗
序號
時間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）實驗1中，在10〜20min內，以物質A表示的平均反應速率為0.013mol•L-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內，實驗2比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路線合成；

已知：
①D的核磁共振氫譜只有1組峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能團的名稱為羥基、羧基；G→H的反應類型酯化反應或取代反應；
        B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr．
（3）E的結構簡式為（CH3）2CHOHCN．
（4）符合下列條件的H的同分異構體有8種；
         ①能發(fā)生銀鏡反應    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氫譜只有3組峰的結構簡式為HCOOCH=C（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，不能通過化合反應制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的錨述正確的是（　�。�
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質
D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象CCl4層顯紫紅色，說明反應生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案