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由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（   ）

A．鋅B．銅C．鋁D．鎂

B

解析試題分析：若32.5g全是Zn、Cu、Al、Mg，生成H2分別為0.5mol、0mol、1.8mol、1.35mol。所以金屬混合物為Cu、Al或Cu、Mg。
考點：化學計算
點評：此類問題可用極端假設法求解。

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由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�

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由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    銅
  3. C.
    鋁
  4. D.
    鎂

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由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（   ）

A．鋅               B．銅               C．鋁               D．鎂

 

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由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A．鋅
B．銅
C．鋁
D．鎂

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