【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A. 液態(tài)氯化氫 B. 硝酸銀 C. 過氧化鈉 D. 金屬鋁

【答案】D

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，則A、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，A錯誤；B、硝酸銀是電解質(zhì)，B錯誤；C、過氧化鈉是電解質(zhì)C錯誤；D、金屬鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系，下列敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應

B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體

C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2 混合后所含分子數(shù)為 0.75NA

B. 常溫常壓下16 g O3 所含的電子數(shù)為 8NA

C. 1 mol N2 一定條件下與足量的 H2 反應合成氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA

D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，陰離子數(shù)目大于 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式________________________。

(2)反應前先打開A部分的活塞K，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是____________________。

(3)反應結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。

(4)實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。

(5)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關三聚氰酸的說法不正確的是（ ）
A.分子式為C3H3N3O3
B.屬于共價化合物
C.分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
D.該分子中的C原子采取sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時，當正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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