【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產生白色沉淀

苯酚與Br2反應生成2，4，6三溴苯酚

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe3＋與I－的反應具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】AD

【解析】

A.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀，反應方程式為：+3Br2→↓+3HBr，A正確；

B.NaClO可氧化過氧化氫，生成氧氣，證明過氧化氫具有還原性，B錯誤；

C.FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，氯化鐵過量，由現(xiàn)象不能判斷可逆反應，C錯誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，產生的C單質與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2、CO2及水蒸氣，則蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D正確；

故合理選項是AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的質量是4.94 g

B. 反應中轉移電子的物質的量是0.09 mol

C. 氧化性ClO－＜ClO3－

D. ClO3－的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

（1）實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗1對應的化學方程式為___________________________。

實驗二:經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖所示的實驗�？赏ㄟ^觀察_________得出結論。 有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實驗三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式____________

（2）針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是______。

（3）若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（4）若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 ℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是(　　)

A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ

C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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