Question

17．寫出下列物質的空間立體構型
（1）H₂SV型；
（2）CO₂直線形；
（3）NH₃三角錐型．

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）H₂S分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，而中心原子外圍只有兩個原子所以含有2個孤電子對，即H₂S為V型結構，
故答案為：V型；
（2）CO₂分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，所以為直線形結構，
故答案為：直線形；
（3）NH₃分子中心N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，含1對孤電子，所以分子的立體構型為三角錐型，
故答案為：三角錐型．

點評 本題考查了粒子空間構型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度不大．