Question

在0℃和101kPa的條件下，將4.00g 氬氣、1.40g 氮?dú)夂?.60g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍

Answer 1

分析：利用n=

m

M

計算各氣體的物質(zhì)的量，再利用

.

M

=

m總

n總

計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此來解答．

解答：解：n（Ar）=

4.00g

40g/mol

=0.1mol，n（N₂）=

1.40g

28g/mol

=0.05mol，n（O₂）=

1.60g

32g/mol

=0.05mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

4.00g+1.40g+1.60g

0.1mol+0.05mol+0.05mol

=35g/mol，
又相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，
所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的

35g/mol

2g/mol

=17.5倍，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比是解答本題的關(guān)鍵，注意平均摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大．