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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年1月3日晨,昆明長(zhǎng)水國際機(jī)場(chǎng)出現(xiàn)大霧天氣,導(dǎo)致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系( )
A.乳濁液 B.溶液 C.懸濁液 D.膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ▲ 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示,則該反應(yīng)的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“=”)。
圖10 圖11
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ ▲ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 ▲ 。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
▲ 。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念, AG= ,則下列敘述正確的是( )
A. 中性溶液的AG=1 B. 酸性溶液的AG<0
C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12 D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG=12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測(cè)液。
(2)取10.00mL待測(cè)液,用___________________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)________手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度___________________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
(5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是 ( )
A.周期表中的主族都有非金屬元素 B.周期表中的主族都有金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于短周期
D.周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是( )
A.原子序數(shù):a>b>c>d B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.離子還原性:A(n+1)+>Bn+ 離子氧化性:C(n+1)->Dn-
D.單質(zhì)還原性:B>A 單質(zhì)氧化性:D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲
醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究
甲醇具有重要意義。
(1)用CO合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實(shí)驗(yàn) 測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。
(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2 和3molH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2。
和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到
平衡,v(H2)=_______ ;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。
能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。
(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為;CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強(qiáng)為P1,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),體系壓強(qiáng)為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH 的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催
化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該
物質(zhì)越多)影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH) =0.25
時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備
H2:時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列用途或反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為:
A.高沸點(diǎn)性; B.酸性; C.吸水性; D.脫水性; E.強(qiáng)氧化性。
試用字母填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣: 。
(2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn): 。
(3)將濃硫酸加到鹽酸中產(chǎn)生白霧: 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取HCI氣體: 。
(5)濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后變黑: 。
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