Question

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 22.4L氯氣和氫氣的混合氣體含有2N_A個(gè)原子
• B． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2.5N_A
• D． 1molFeI₂與1molCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、溶液體積不明確；
C、乙烯和丙烯中含有的碳原子數(shù)分別為2個(gè)和3個(gè)；
D、1molFeI₂與1molCl₂反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eI₂過量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來分析轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故無法計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中含有的離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯中含有的碳原子數(shù)分別為2個(gè)和3個(gè)，故標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，但由于乙烯和丙烯的比例不明確，故1mol混合氣體中含有的碳原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、1molFeI₂與1molCl₂反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eI₂過量，1mol氯氣完全反應(yīng)，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．