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一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（s），下列說法能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、氣體的密度不再增大
B、混合氣體中A的體積分數(shù)不再變化
C、混合氣體的總壓不再變化
D、單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．
解答： 解：A、反應前后氣體質量減小，容器體積不變，氣體密度減小，密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、起始量和反應比相同，反應生成C為固體，所以反應過程中和平衡狀態(tài)下A體積分數(shù)不變，不能說明平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積減小，壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B，只能說明反應用逆向進行，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，按其成分與玻璃、水泥、陶瓷歸于同一類的是（　�。�
A、石英B、碳化硅
C、硅酸鈉D、四氯化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的2mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色．據此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
A、該反應顯示硫酸具有酸性
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性氣味的氣體是二氧化硫
D、反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、冰熔化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、NaOH中只含有離子鍵
C、CO2與SiO2都屬于分子晶體
D、熔沸點由高到低的順序是金剛石＞NaCl＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使生成氫氣的速率增大的是（　�。�
A、加熱B、改用鐵粉
C、改用鎂條D、改用濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖圖所示的裝置中，有關說法不正確的是（　�。�
A、該裝置實現(xiàn)化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B、該裝置中Cu2+向Zn電極移動
C、該裝置外電路中電子由Zn棒轉移到Cu棒
D、該裝置中Zn棒上的電極反應為：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質．下列原子可產生核磁共振現(xiàn)象的是（　�。�
A、18O
B、28Si
C、32S
D、40K

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據見下表
時間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強P：
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時氨氣的轉化率為
 
．
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分數(shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
c(A2-)
c(HA-)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(H+)
c(OH-)
的值
 
．
②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H2A）+c（NH4+）
 
c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計算HA二級電離平衡常數(shù)Ka2=
 
．
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素具有廣泛的應用，但其對環(huán)境的污染也日益嚴重．
（1）S的原子結構示意圖為
 
．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X的單質反應可生成兩種常見的化合物，則X是
 
，兩種化合物均含有的化學鍵為
 

（2）S2-與Y-的核外電子數(shù)相同，則Y所在族的氫化物中沸點最低的是
 

（3）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)制硫酸的重要原料．煅燒黃鐵礦原理為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為
 
．產生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應的離子方程式是
 
．
（4）脫除天然氣中的硫化氫可以用過量NaOH溶液吸收后，以石墨作電極電解該溶液，可回收硫單質．其電解總反應方程式為
 
．

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