【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結構簡式為________________________________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；

(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

①反應②的化學方程式為____________________________________

②E2的結構簡式是________________________________；

③反應④、反應⑥的反應類型依次是_________________,____________________。

【答案】 是 +2NaOH +2NaCl+2H2O 加成反應 取代反應或水解反應

【解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B，B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構體，所以E2為。

(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為，答案：；

(2)根據(jù)乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上，答案：是；

(3)①反應②由，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成 ，化學反應方程式為：+2NaOH +2NaCl+2H2O，故答案為：+2NaOH +2NaCl+2H2O；

②由分析可知，E2的結構簡式是，故答案為：；

③反應④是CD2，C的結構簡式為， D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應或水解反應，故答案為：加成反應；取代反應或水解反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學的應用十分廣泛，是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：

（1）請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設計成一個原電池。

①電解液：___，

②正極材料：___；

③負極反應式：___。

（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時，負極的電極反應式為___。

②當該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是___。

A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化

（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)( )

A.16種B.18種C.20種D.22種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質的物 質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為______；

（2）反應開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應速率為______；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時______（填“變大”，“變小”或“不變” 下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時__________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足： n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中 a：b=______。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合 氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏 色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。

（2）一定能證明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ______。

（3）一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是______。（B C D 均無色）

III 、某化學反應 2AB＋D 在四種條件下進行，B、D 起始濃度為 0，反應物 A 的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

比較實驗 4 和實驗 1 可推測該正反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。 理由_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

(1) 的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結構簡式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結構簡式_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是__熱（填“吸”或“放”）反應。

③該反應的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。

Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1

總合成反應的熱化學方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價均為+6價

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.W單質能與氫氧化鈉溶液反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各實驗操作中錯誤的是

實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱

做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

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