下述實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
編號ABCD
實驗
方案


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液		  

1加入3滴同濃度的AgNO3溶液
2再加入3滴同濃度的Na2S溶液
目的驗證乙炔的還原性收集氨氣驗證Fe電極被保護驗證AgCl的溶解度
大于Ag2S
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．生成乙炔中含硫化氫；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，試管口只需要棉花堵��；
C．原電池中Zn為負極；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．生成乙炔中含硫化氫，硫酸銅與硫化氫反應可除雜，乙炔被高錳酸鉀氧化，可驗證乙炔的還原性，故A正確；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，試管口只需要棉花堵住，因氨氣與硫酸反應，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B錯誤；
C．原電池中Zn為負極，F(xiàn)e不會失去電子，F(xiàn)e電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液無現(xiàn)象可驗證Fe電極被保護，故C正確；
D．加入3滴同濃度的AgNO3溶液，再加入3滴同濃度的Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則驗證AgCl的溶解度大于Ag2S，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備及除雜、原電池及應用、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應原理及分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．請結(jié)合題目回答以下問題：
（1）元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）F的價電子排布圖
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（4）離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則其一個晶胞中含有
 
個E．
（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G（KA3）4]2+離子，1mol[G（KA3）4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為
 
mol．
（7）在測定A、D形成的分子的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“玉兔號”巡月器的發(fā)動機套有一件“土豪金”外衣-耐高溫，抗震復合材料，該復合材料以硅酸鋁纖維（Al2O3-SiO2）為基體，六鈦酸鉀晶須（K2O?6TiO2）為增強劑．下列說法中正確的是（　�。�
A、該復合材料屬于新型有機非金屬材料
B、Al、K、Ti都屬于主族元素
C、原子半徑：K＞Si＞O
D、該復合材料能耐強酸和強堿腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

取3.5g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體在標準狀況下體積為560mL，然后再溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：原Na2SO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量其存在的一組是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B、澄清透明的液體中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
C、0.1/LNaAlO2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×10-30mol2?L2，維持溫度不變，向液氨中加入NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（　�。�
A、c（NH4+）
B、c（NH2-）
C、液氨的離子積常數(shù)
D、液氨的電離度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
B、Na2O2與CO2反應生成NaCO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3氣體易溶于
 
溶劑
A．水    B．苯     C．四氯化碳   D．CS2
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；
（2）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
 

（3）CO和N2是等電子體，CO和N2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1
B、v（O2）=0.001 mol?L-1?s-1
C、v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1
D、v（H2O）=0.045 mol?L-1?s-1

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