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3．對于反應：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C．Ti是氧化產物
D．TiCl4是還原劑

分析 TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素的化合價降低，Na元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Na元素的化合價升高，則鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬Ti，故A正確；
B．鈉能與水反應，所以該反應條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下，故B錯誤；
C．鈉是強還原劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產物，Ti是還原產物，故C錯誤；
D．TiCl4是氧化劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．稀鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是（　�。�
A．氧化還原反應與非氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．X、Y、Z為中學化學常見物質，其轉化關系如下圖所示（“→”表示一步轉化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項XYZ
AAlAl（OH）3Al2O3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClCl2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol•L-1，另一瓶所貼標簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標況下）的氯氣恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（5）寫出C轉化為F的離子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數(shù)是4．
（2）Fe、Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為體現(xiàn)“綠色奧運”、“科技奧運”的理念，中國將在2008年北京奧運會時推出國產燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和拍攝車，該車裝有“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池．下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時，“陽極”周圍溶液的酸性增強
B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應
C．圖中標出的“陰極”實際是原電池的負極
D．工作過程中，質子（H+）從“陰極”一邊透過質子交換膜移動到“陽極”一邊與OH-反應生成水

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