Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是

 

．元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是

 

（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是

 

（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）已知常溫下1g A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為氮元素，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則D為氧元素，E為硫元素，因為F為短周期元素，原子序數(shù)大于硫，所以F為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為氮元素，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則D為氧元素，E為硫元素，因為F為短周期元素，原子序數(shù)大于硫，所以F為氯元素，
（1）C為氮元素，在周期表中第二周期第ⅤA族，B為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期第ⅤA族；；
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物為過氧化鈉，它與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）O和S兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧，要證明這一結(jié)論，
a．單質(zhì)的沸點與得電子能力 無關(guān)，故錯誤；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負(fù)價，說明氧得電子能力強，故正確；
c．得電子能力越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故正確；
d．氫化物的水溶液的酸性不能說明得電子能力，故錯誤；
故選bc；
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（5）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，1mol氫氣2g完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱為285.5KJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式、元素周期律、熱化學(xué)方程式，內(nèi)容較多，中等難度，元素推斷是解題關(guān)鍵，解題要注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．