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  用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA


【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)  A1   B3  H2

【答案解析】A  解析：A、丙烯的分子式為C3H6，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

，故A正確；B、缺少NaOH溶液的體積無法計算OH-數(shù)目，故B錯誤；C、標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能使用標況下氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D、23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，綜合了化學鍵、氧化還原反應中轉移電子數(shù)等知識，綜合性強但較基礎。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


辛烷值常用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，一般將其辛烷值標定為100。如圖是異辛烷分子的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為(　　)

A．1,1,3,3­四甲基丁烷               B．2,2,4­三甲基戊烷

C．2,4,4­三甲基戊烷                 D．2,3,4­三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


、同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D2B的電子式是___________；AB2的結構式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為___________；（用離子符號回答）A、C、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_________.（用化學式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是___________；（用化學式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a生以為，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為_________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是 （        ）                                       

A．X、Y、Z都是非金屬單質 

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質

C．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質

D．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中含有大量化學物質,是巨大的化學資源寶庫,利用海水資源可以獲取一系列化工產品。

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在電解飽和食鹽水的裝置中,陰極產生的氣體為　　。 

為了降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產品進行聯(lián)合生產的方法得到推廣應用。

根據上圖,請回答下列問題:

(3)X氣體為　　(填化學式)。 

(4)寫出圖中燃料電池負極的電極反應:　　　　　　　　　　　　。 

(5)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,三種陽離子對應的氫氧化物的溶解度(S/mol·L-1)與溶液pH的關系如圖所示。

已知將上述處理液加水稀釋后,立即析出大量白色沉淀,請寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　。 

(6)已知:①Mg(s)+Cl2(s)MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1

②Ti(s)+Cl2(g)TiCl4(l)　ΔH=-385 kJ·mol-1

寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;該反應過程中還應控制的反應條件是　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。

     ①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒有產生CO2則反應的離子反應方程式為                                 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

 


濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_________，獲得產品2的離子反應方程式為                      ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


.在化學學習、研究中，類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

  A. CO2和Na2O2反應生成Na2CO3，推測：SO2和Na2O2反應生成Na2SO3

  B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

  C. Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

  D. F、Cl、 Br,、I的單質熔點依次升高，推測：N、 P、As、 Sb、Bi單質熔點也依次升高

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