Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�

• A、圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
• B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
• C、圖③中曲線表示反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• D、據(jù)圖④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

Answer 1

分析：A、氨水為弱電解質(zhì)，開(kāi)始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱；
B、增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率速率而對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，因兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K正減小，K逆增大；
D、除雜不能引入新的雜質(zhì)，加入NaOH溶液引入新的雜質(zhì)鈉離子．

解答：解：A、氨水為弱電解質(zhì)，開(kāi)始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B、所給反應(yīng)時(shí)氣體體積不變的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)只能加快化學(xué)反應(yīng)速率速率，而對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，先拐的壓強(qiáng)大速率快，達(dá)平衡所需的時(shí)間短，故乙的壓強(qiáng)大，乙到甲減小壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物的百分含量保持不變，故B正確；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K_正減小，K_逆和K_正互為倒數(shù)，因此K_逆增大，故C錯(cuò)誤；
D、除雜不能引入新的雜質(zhì)，加入NaOH溶液引入新的雜質(zhì)Na⁺，應(yīng)加入CuO或Cu（OH）₂至pH在4左右，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合及溶液的導(dǎo)電性，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．