【題目】下列實驗能達到目的的是

A. 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

【答案】D

【解析】A．氨水與AlCl3、MgCl2溶液反應都得到白色沉淀，與NaCl、Na2SO4溶液不反應，只能分成2組，無法鑒別，故A錯誤；

B．加熱蒸干中氯化銨分解為氨氣與氯化氫，將NH4Cl溶液蒸不能制備NH4Cl固體，故B錯誤；

C．酒精與水互溶，不能用分液方法分離，故C錯誤；

D．用可見光束照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液沒有，可以區(qū)別膠體與溶液，故D正確，

故選D．

練習冊系列答案
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【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是(　　)

A. 在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO

C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、CO

D. 在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋

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　A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤

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組別

對應曲線

c(HCl) / mol·L-1

反應溫度 / ℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 第4組實驗的反應速率最慢

B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大

C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L

D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃

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A. 試劑 A 為 Na2SO4 溶液

B. 沉淀3 的化學式可能是 BaSO4

C. 生成沉淀1 的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

D. 生成沉淀2 的離子方程式為： Ag+ + Cl－= AgCl↓

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