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【題目】下列物質中，不屬于電解質的是

A.KOHB.CuSO4C.HNO3D.蔗糖

【答案】D

【解析】

A．KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故A錯誤；

B．CuSO4為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故B錯誤；

C．HNO3是共價化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故C錯誤；

D．蔗糖是共價化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電，屬非電解質，故D正確；

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關于該實驗的說法不正確的是

A. a試管中發(fā)生的反應是酯化反應，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫

B. b試管中所盛的試劑是NaOH

C. 反應后b中可以看到明顯的分層，產物在上層

D. 試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）

A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構為， 下列有關說法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應

B. 能發(fā)生加聚反應

C. 不能發(fā)生分子內酯化反應

D. A分子中所有原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母）

A.氣體體積不再變化，則已經平衡

B.氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡

C.平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動

D.平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣

E.催化劑可以提高生產氨氣的產率

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是 _______________________________ 。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系 __________________。

③在實際工業(yè)生產中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產中間環(huán)節(jié)產生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉化率，可采取的措施有（______）

a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產物

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________

②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。

a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉化率為40%，則X1= _________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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