用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、32 g氧氣和32 g臭氧所含的原子數(shù)均為2NA
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，6g H2O中含有的原子數(shù)目為NA
D、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、氧氣和臭氧中只含有氧原子，32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、計(jì)算出水的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1molH2O中含3mol原子來(lái)計(jì)算；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)均為2NA，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故分子數(shù)目小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、水的物質(zhì)的量n=
m
M
=
6g
18g/mol
=
1
3
mol，根據(jù)1molH2O中含3mol原子，可知含有的原子為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故C正確；
D、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
C、增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D、含0.1molH2SO4的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、5.6LN2和11gCO2
B、10gH2和10gO2
C、224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2
D、9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、1 L 1 mol?L-1NaOH溶液中氧原子的數(shù)目大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)．下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（　　）
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C、NaOH是一元堿、可溶性堿、強(qiáng)堿
D、CO2是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
①判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）               
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　        C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物．其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式
 
．

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