Question

用下圖裝置來做以下實驗：

(1)先在玻璃容器里盛體積的氫氧化鋇溶液，然后由滴定管向容器里滴入與氫氧化鋇物質(zhì)的量濃度相等的硫酸溶液。隨著硫酸的滴入，電燈的亮度有何變化？為什么？

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(2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象能證明什么？

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(3)如果用氨水替代Ba(OH)₂，能觀察到同樣現(xiàn)象嗎？為什么？

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(4)如果用鹽酸替代硫酸，隨著鹽酸的滴入，電燈的亮度是否保持不變？為什么？

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Answer 1

(1)電燈由亮逐漸變暗，直至不再發(fā)光，然后逐漸變亮；Ba(OH)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時，導(dǎo)電性減弱；完全反應(yīng)后，H₂SO₄過量，導(dǎo)電性又增強

(2)說明H₂SO₄與Ba(OH)₂發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

(3)用氨水代替Ba(OH)₂不能觀察到相同現(xiàn)象。因為H⁺+NH₃·H₂O====+H₂O，溶液中離子濃度幾乎無變化

(4)用鹽酸代替硫酸也不能觀察到相同現(xiàn)象，電燈亮度基本保持不變，H⁺+OH^-====H₂O，減少OH^-，但增加了Cl^-

解析：(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電依靠溶液中的離子，H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)會生成難溶物BaSO₄，難電離物質(zhì)H₂O，使離子濃度降低，直至恰好反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，燈滅。2H⁺++2OH^-+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H₂O，再加H₂SO₄，溶液中離子濃度變大、燈變亮。