【題目】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是

A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液

【答案】A

【解析】

酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c（H+）．c（OH-）=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，說明該溶液中的溶質抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH=5，也可能pH=9，不可能是7，所以A項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NH3比PH3沸點低

B.Cl-半徑比K+的小

C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D.Rb失電子能力比Na的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.19g/cm3

質量分數(shù):36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol/L.

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．

A、溶液中H+的物質的量濃度B、溶液中HCl的質量

C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度

（3）若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入標況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(化學式：POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體，熔點1.25℃、沸點1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙，易與水反應。常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。工業(yè)上，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應釜中，通入氯氣，同時滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反應釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學式)等雜質，進一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應，化學方程式為______________。

②往廢水中加入適量漂白粉并調節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。

（已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)

(4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點是_______________________。（寫出兩點）

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【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL

（1）配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質量為__________g,要完成本實驗該同學應稱出__________gNaOH.

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________________________.

（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于非電解質的是

A. 純堿 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是( )

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用干燥的有色布條

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