【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D.N點溶液加水稀釋，變小

【答案】B

【解析】

堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題。

A、由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故A正確；

B； Q點時pH= pOH，說明c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，但是并不一定為常溫，pH不一定等于7，故B錯誤；
C.、M點溶液中主要溶質為一水合氨，為弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中主要為氯化銨，為強電解質，溶液中離子濃度較多，所以M點的導電能力小于Q點，故C正確；

D、N點溶液加水稀釋，，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH-)增大，所以變小，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際貿易可以互通有無，符合國際社會的根本利益，下列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是

A.巴西鐵礦砂

B.沙特石油

C.俄羅斯天然氣

D.中國絲綢

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬都能與氧氣反應：

（1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應的化學方程式： ______。

（2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，有關反應的化學方程式是______________。

（3）由上述實驗得出的結論是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰離子電池的反應式為 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時，A 極電極式為：LixC6 xe = 6C + xLi+

B.放電時，若轉移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g

C.充電時，Li+從左向右移動

D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進行放電處理，有利于 Li+盡可能從負極脫出，在正極富集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

時間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

（1）所含鐵元素的物質只有還原性是___。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。答：___。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有___（填化學性質）。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___

（4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：

回答下列問題：

①試劑a是___，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___。

③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/kJ/mol

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標為物質________的轉化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1 L，經過10min到達A點，該時間段內化學反應速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過程I的熱化學方程式為_______。

②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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