Question

（1）已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式是

 

．
（2）已知2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

 

．
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑肼 （N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①寫出熱化學方程式：

 

．
②已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時放出的熱量為26.0kJ，計算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（2）根據(jù)2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）①計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式；
②根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的加減，據(jù)此計算；

解答： 解：（1）葡萄糖完全燃燒反應的化學方程式為：C₆H₁₂O₆+6O₂

點燃

6H₂O+6CO₂，1g液態(tài)水n（H₂O）=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，生成1g液態(tài)水時放出的熱量為26.0kJ，則1molC₆H₁₂O₆燃燒放出的熱量為：26.0kJ×18×6=2808kJ，則熱化學方程式為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2808kJ/mol，
故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2808kJ/mol；
（2）C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂

點燃

4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=

2g

26g/mol

=

1

13

mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）①0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
②因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ?mol^-1，所以16g液態(tài)肼n=

16g

32g/mol

=0.5mol，與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408.8125kJ，
故答案為：408.8125kJ；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度中等．