Question

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^- 都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法不正確的是（　�。�

• A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
• B、CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
• C、CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
• D、兩個-CH₃或一個CH₃⁺和一個CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構

分析：A．甲烷去掉一個氫原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體；
C．CH₃⁺中的碳原子采取sp2雜化；
D．中性原子團之間可以結(jié)合為分子，帶有不同電性的原子團可以結(jié)合為分子．

解答： 解：A．甲烷分子變成CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-時，失去的分別是氫負離子、氫原子和氫離子，空間構型也不再與原來的分子相同，故A錯誤；
B．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有8個價電子，4個原子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，故B正確；
C．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，平面三角形結(jié)構，所有原子均共面，故C正確；
D．中性原子團之間可以結(jié)合為分子，則兩個-CH₃結(jié)合可得到CH₃CH₃，帶有不同電性的原子團可以結(jié)合為分子，則一個CH₃⁺和一個CH₃^-結(jié)合可得到CH₃CH₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，題目難度中等，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意明確CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-的區(qū)別．