【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

B.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；

B、氯氣和鐵反應(yīng)后，氯元素變?yōu)?/span>-1價(jià)；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣。

A．標(biāo)況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),當(dāng)1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1 NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣和鐵反應(yīng)后,氯元素變?yōu)?/span>-1價(jià),故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C． 常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol,當(dāng)和27g鋁即1mol鋁反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量,故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于3mol即小于3 NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子即2 NA個(gè)時(shí)生成1mol氧氣，質(zhì)量為32g，故D正確。

故答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe2+的還原性。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證Fe2+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學(xué)式）；

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，該現(xiàn)象說(shuō)明____________。

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實(shí)驗(yàn)與探究〕用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟及現(xiàn)象如下：（裝置的氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去）

ⅰ關(guān)閉c,打開(kāi)a和b，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無(wú)明顯變化；

ⅲ關(guān)閉b，打開(kāi)c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時(shí)間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對(duì)氰化物進(jìn)行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯(cuò)誤的是（ ）

A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：

稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

（1）該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是___________（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

（3）該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________，理由是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是___(填選項(xiàng))。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；（填選項(xiàng)）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是__(填選項(xiàng))。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)

（4）填寫(xiě)a、b、c化學(xué)式并書(shū)寫(xiě)①的化學(xué)方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物為___。

（6）將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生__色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算填寫(xiě)下列內(nèi)容：

（1）2.5molH2SO4的質(zhì)量是___；

（2）H3PO4的摩爾質(zhì)量為___；

（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，他們?cè)拥膫�(gè)數(shù)之比為___；

（4）6.02×1023個(gè)N2所含___mol質(zhì)子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過(guò))，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灼績(jī)?nèi)盛________溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛________溶液，分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO，方法是先關(guān)閉___(填a或b，下同)，打開(kāi)___，寫(xiě)出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉____，再打開(kāi)____，寫(xiě)出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式：__。

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