8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個國際基本物理量
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度越高，體積越大
C．任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同
D．若x個N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

分析 A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、當溫度相同時，壓強越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越小；
C、以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
D、根據(jù)m=nM、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來計算．

解答 解：A、物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個基本物理量，其單位為摩爾，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積的數(shù)值和壓強、溫度有關．當溫度相同時，壓強越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越��；當壓強相同時，溫度越高，氣體摩爾體積的數(shù)值越大，故B錯誤；
C、以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故C正確；
D、x個N（氮）原子的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{X}{{N}_{A}}$mol，其質(zhì)量m=nM=$\frac{X}{{N}_{A}}$mol×14g/mol=$\frac{14X}{{N}_{A}}$g=1g，解得NA=14X/mol，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的應用和物質(zhì)的結構是關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應．有下列一組反應：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中屬于化合反應的有①⑤，屬于置換反應的有③⑦．
（2）屬于非氧化還原反應的是②④⑤．
（3）上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是⑧．
（4）上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是③．
（5）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合            B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移    D．化合價的改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，將Y電極反應產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某廠現(xiàn)有50臺電解槽，每臺平均每天消耗2.925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1：1.15合成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸20t．（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為Ag++e-=Ag，工作一段時間后pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X  CuY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．電解質(zhì)溶液能夠導電，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應及其分類的敘述不正確的是（　　）
A．金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應
B．將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
C．有單質(zhì)參與的化學反應一定是氧化還原反應
D．氧化還原反應一定發(fā)生電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Cu2O，CuO的混合物中含Cu的質(zhì)量分數(shù)為88%，則混合物中含CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（　�。�
A．金的熔點高，難于融化
B．金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應
C．金越練越純
D．金的硬度大，高溫下難于變形

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）結合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質(zhì)量為74，分子式為C3H6O2，
該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程為：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH．
（2）鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結構簡式（包括順反異構）：、、、．
（3）鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子．則C在一定條件下發(fā)生聚合反應的方程式為：．

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