7．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2
（2）KCl
（3）Na2S
（4）CO2．

分析 （1）氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子；
（2）氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
（3）硫化鈉是離子化合物，硫化鈉的電子式中含有兩個(gè)鈉離子；
（4）CO2 中C分別為O形成2對(duì)共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

解答 解：（1）氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />；
故答案為：；
（2）KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為，
故答案為：；
（3）硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：，
故答案為：；
（4）CO2 中C分別為O形成2對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞O2＞N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、b兩點(diǎn)：c（X-）＞c（Cl-）B．稀釋10倍，HX溶液的pH=3
C．稀釋前，c（HX）=0.01 mol•L-1D．溶液的導(dǎo)電性：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)“氫化鋰三兄弟”--LiH、LiD、LiT的敘述中正確的是（　�。�
A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1
C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是②（填編號(hào)）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為Si3N4；元素⑦的原子價(jià)電子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是π鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有機(jī)物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+；水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，C和O原子個(gè)數(shù)比是4：7，密度是1.79（保留兩位小數(shù)） g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用序號(hào)回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
（1）存在離子鍵的是②⑤⑧⑩⑫ 
（2）屬于共價(jià)化合物的是①④⑦⑨⑪
（3）存在極性鍵的是①②④⑤⑦⑨⑪ 
（4）存在非極性鍵的是③⑥⑧
（5）屬于弱電解質(zhì)的是④⑦⑨⑪．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)于溴乙烷、乙醇消去反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件相同B．產(chǎn)物中的有機(jī)化合物相同
C．都生成水D．都使用溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f．
（1）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分干燥氧氣．
（2）D裝置中MnO2的作用是作催化劑加快產(chǎn)生O2的速率．
（3）燃燒管中CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的化學(xué)式為C2H6O．
（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3．

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