Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（N

  H

  + 4

  ）=c（S

  O

  2- 4

  ）＞c（Fe

  + 2

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、室溫時濃度均為0.1 mol?L^-1?的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液，pH為10，則：c（N

  H

  + 4

  ）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1（CH₃CO0）₂Ba溶液中：2c（Ba

  + 2

  ）=2c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）
• D、0.1 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，則：c（Na⁺）＞c（HC2

  O

  - 4

  ）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C2

  O

  2- 4

  ）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．銨根離子水解，硫酸根離子不水解；
B．溶液呈堿性，說明氨水電離程度大于銨根離子水解程度；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，說明HC₂O₄-的電離程度大于水解程度．

解答：解：A．銨根離子水解，硫酸根離子不水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（SO₄ ^2- ），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，說明氨水電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH₃?H₂O）＜c（Cl^-），所以混合溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得2c（Ba ²⁺ ）=c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，說明HC₂O₄-的電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄ ^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．