Question

某石蕊的分子結構如圖所示．
（1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是

 

（填元素符號）；其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

．
（2）該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構型的分子是

 

（填分字武）；該石蕊分子中能與強酸反應的基團是

 

（填名稱）．
（3）該石蕊易溶解于水，由結構分析，原因是

 

；石蕊能與許多離子形成配合物，其能提供孤電子對的原子為

 

（填元素符號）．
（4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物，晶體結構與CsCl相同．若其晶胞中陽離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的

 

．
（5）34g NH₃（g）與足量空氣在催化劑作用下充分反應．放出Q kJ熱量．寫出反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況,熱化學方程式

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子，則2p軌道上可能含有2個或4個電子，則該元素的原子序數(shù)可能是6或8；元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（2）甲烷分子為正四面體構型；氨基能與強酸反應；
（3）氫鍵導致物質的溶解性增強；石蕊能與許多離子形成配合物，含有孤電子對的原子能提供孤電子對；
（4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物，晶體結構與CsCl相同，若其晶胞中陽離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的頂點；
（5）34g NH₃（g）的n（NH₃）=

34g

17g/mol

=2mol，2molNH₃與足量空氣在催化劑作用下充分反應，放出Q kJ熱量，則4molNH₃與足量空氣充分反應放出2QkJ熱量，據(jù)此寫出反應的熱化學方程式．

解答： 解：（1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子，則2p軌道上可能含有2個或4個電子，則該元素的原子序數(shù)可能是6或8，則該元素為C或O元素；元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞C，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄，
故答案為：C、O；H₂O＞CH₄；
（2）甲烷分子為正四面體構型，所以該分子是CH₄；氨基具有堿性，能與強酸反應，故答案為：CH₄；氨基；
（3）石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能與H₂O形成氫鍵，由結構可知，石蕊為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，石蕊易溶于水，所以氫鍵導致物質的溶解性增強；
石蕊能與許多離子形成配合物，含有孤電子對的原子能提供孤電子對，O、N原子含有孤電子對，所以能提供孤電子對，
故答案為：石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能與H₂O形成氫鍵，由結構可知，石蕊為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，石蕊易溶于水；O、N；
（4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物，晶體結構與CsCl相同，氯化銫的配位數(shù)是8，若其晶胞中陽離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的8個頂點，
故答案為：8個頂點；
（5）34g NH₃（g）的n（NH₃）=

34g

17g/mol

=2mol，2molNH₃與足量空氣在催化劑作用下充分反應，放出Q kJ熱量，則4molNH₃與足量空氣充分反應放出2QkJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-2QkJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-2QkJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫、晶胞結構、相似相溶原理、氫化物穩(wěn)定性的判斷等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據(jù)物質的性質、氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱的關系、相似相溶原理等知識點來分析解答，明確氫鍵對物質溶解性的影響，題目難度不大．