【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素

C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素

【答案】C

【解析】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．制造催化劑的材料在過渡元素區(qū)找，如鐵或釩等，故B錯誤；C．位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則制半導體的材料在金屬和非金屬的分界線附近找，故C正確； D．制耐高溫合金元素在元素周期表的過渡金屬中能找到，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I—的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）步驟①的操作方法是________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是__________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的萃取劑是（______）

A、苯、酒精 B、CCl4、苯 C、汽油、醋酸

（3）步驟③的操作中，所用的主要玻璃儀器是_________________。當將含碘有機溶液靜置分層后，若要取出下層液體的接下來的操作是：________________________________________

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程，蒸餾實驗中用到的主要玻璃儀器有：溫度計、牛角管、酒精燈、____________、__________、錐形瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關微粒性質的比較中不正確的是

A. 離子半徑：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數(shù)：Mn>Ge>Br

C. 元素的第一電離能：O>N>C D. 元素的電負性：F>N>Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 同一原子中， ls、2s、3s電子的能量逐漸增多

B. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

C. 任一原子的p能級電子云輪廓圖形狀均呈啞鈴形

D. 任一能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為____。

（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：_______；

導管A的作用是_________________________________________。

（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_____________________。

（4）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為_______________；

② 集氣瓶中的苯的作用是____________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制兩種一定物質的量濃度的NaOH溶液。

(1)用NaOH固體配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名稱是_______________。

(2)該同學用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_______ 。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管

(3)該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的是_________：

A.準取稱取4.0gNaOH，待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中并定容

B.定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容

C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次

D.向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至l00mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次3：2：1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為

A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：

(1)Al的物質的量。

(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。

(3)生成標準狀況下H2的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案