一定體積的溶質質量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質的質量分數(shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?/span>62.5 mL。則濃縮后溶液的物質的量濃度為(　　)。

A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

 

　B

【解析】　設原溶液的質量為x g，所含氫氧化鉀的質量為y g。根據(jù)溶質的質量分數(shù)概念可以列①式：＝14%，其蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的質量為(x－50)g；根據(jù)溶質的質量分數(shù)概念可以列②式：＝28%。聯(lián)立①②兩式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。c(KOH)＝2.25mol/0.0625L＝4 mol·L－1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。

方法2　電解法

(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則 (　　)。

A．原子半徑：乙>丁>丙

B．非金屬性：丙>丁>戊

C．甲與戊形成的化合物是共價化合物

D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (　　)。

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(雙選)(　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)應大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為10.0 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(　　)。

A．22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為NA

B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數(shù)為NA

C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)等于2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)。

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中正確的是 (　　)。

A．酸、堿一定含有氫元素，鹽一定不含氫元素

B．堿、鹽可能含氧元素，酸一定含氧元素

C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．酸性氧化物一定是由非金屬元素和氧元素組成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。

某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

 

(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號)。

①濃HCl　②濃H2SO4　③Na2SO3固體　④CaSO3固體

(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________

(3)甲同學推測Mg與SO2的反應和Mg與CO2的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；

乙同學的推測是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；儀器和用品自選。

序號

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量反應后所得固體于試管中

 

②

向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中

若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確

 

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是

_____________________________________________________________。

(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。

 

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