一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

（1）不變  增大  （2）0.6mol/L

解析試題分析：
（1）平衡常數(shù)只與溫度有關。
（2）根據(jù)H2O(g)的平衡轉化率是0.6，可以計算得到c(H2)＝0.6mol/L
考點：考查了化學平衡常數(shù)的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
 
①
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )

A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量 B．G的轉化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量 D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的實驗中，溶液中最先變渾濁的是

選項
反應
溫度
反 應 物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
t(℃)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
A
10
5
0.1
10
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
30
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
35
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（   ）

A．減小壓強能增大反應速率
B．增大壓強能減小反應速率
C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?/td>
D．升高溫度對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是(      )

A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1
C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應符合下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．T2＞T1，正反應放熱，L是液體
B．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體
C．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體
D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體

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