把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為m g的是（   �。�

    A. 稀H2SO4    B. C2H5OH    C. 稀HNO3    D. CH3COOH溶液  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H+ + OH－= H2O表示的是

 A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應                           

B．鹽酸與氨水反應

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應        

D．氫氧化鐵與硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


要研究金屬鈉跟酒精反應及金屬鈉跟水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是

A．實驗法        B．觀察法        C．分類法        D．比較法

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)要求回答下列各題：

（Ⅰ）現(xiàn)有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO3晶體

⑦氫氧化鈉溶液等物質，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺?/p>

以上物質在常溫下（1）能導電的是  ▲    ；（2）屬于非電解質的是   ▲   ；

（3）屬于電解質的是   ▲    ；（4）屬于弱電解質的是    ▲    。

（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：

(1) 有H2O參加的化合反應：    ▲     (2) 有H2O生成的分解反應：    ▲    

(3) 有HCl生成的置換反應：    ▲    (4) 有HCl參加的復分解反應：   ▲   

（Ⅲ）某有機混合物4.6 g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，經(jīng)過濾得到20g沉淀．該有機樣品可能是：

A．C2H6O2                                                B．CH4和C2H6的混合物

C．C2H6O和C3H8O3的混合物          D．CH4O和C3H8O的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇�，再慢慢滴�?.005mol·L-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（   �。�

A．四氯化碳    B．裂化汽油      C．甲苯        D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：


體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法中正確的是（   �。�

   A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

   B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

   C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol 

   D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一個碳原子連兩個—OH的結構不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

  →   +  H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去。

 

 


（1）A的化學名稱為___ _  
（2）第④步的化學方程式為__________，該反應類型為_____；
（3）第⑦步的化學方程式為__________，該反應類型為_____；
（4）E的結構簡式為______；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是                、             、                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置或實驗操作中錯誤的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

           

①分析下列表格（其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應調節(jié)溶液的pH范圍是                ，請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應中ΔH＝               。

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