下列化學反應屬于吸熱反應的是

A．碘的升華 B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應 D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，故A錯誤；B、生石灰與水反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；C、鎂與稀鹽酸反應，是常見放熱反應，故C錯誤；D、氫氧化鈣與氯化銨晶體混合制備氨氣是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故D正確，故選D。

考點：考查化學反應的熱量變化

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。若X為鋅，開關K置于 處。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應

B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A B C D

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

3．3

1．5

6．5

4．2

5．4

沉淀完全的pH

5．2

3．7

9．7

6．7

8．0

 

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為 。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。

⑷加入Zn粉的作用是 �！安僮鰽”的名稱是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是

A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

達到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B．達平衡時，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 　

A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強之比等于5∶2

D、等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

 

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