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將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）．試通過計算填空：

實驗編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬質量/g9.04.800
NO體積/L1.122.243.36V
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
②實驗④中V=
 
．
考點：離子方程式的有關計算
專題：計算題
分析：①金屬鐵的活潑性強于銅，根據金屬鐵和硝酸發(fā)生反應的情況來書寫；
②先判斷酸是否完全反應，再根據金屬活動性判斷反應的金屬及生成的金屬離子價態(tài)，根據1、2兩組數據，結合采用極限法分析，確定剩余固體的成分，據此來計算即可．
解答： 解：①由①、②兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差4.2g，此時生成1.12LNO氣體（轉移0.075 mol電子）．若只溶解鐵，質量為4.2g，若只溶解銅，質量為4.8g．由此可知這9g中是金屬Cu，實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
②在金屬消耗完畢以后，硝酸將亞鐵離子氧化為三價鐵，在亞鐵離子轉化為鐵離子過程中，結合試驗①可知還會產生1.12L的氣體，所以試驗④中V=4.48L，
故答案為：4.48L．
點評：本題考查混合物的有關計算，根據表中數據判斷各階段發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對學生綜合能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是對羥基苯甲酸 與醇形成的酯類化合物，主要用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑．下列說法中正確的是（　�。�
A、尼泊金乙酯與NaOH溶液反應時，可消耗1mol NaOH
B、尼泊金乙酯分子結構中，至少有6個碳原子在一個平面內
C、尼泊金丁酯最多可與4mol H2發(fā)生加成反應
D、尼泊金丁酯是由對羥基苯甲酸與1-丁醇形成的酯，結構簡式如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液導電能力一定比弱電解質溶液導電能力強
B、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，KW和pH都增大
C、AlCl3和FeCl3既可作凈水劑也可作消毒劑
D、將碳酸鈉溶液蒸干并灼燒，所得固體的成分仍為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

求下列溶液的pH（常溫條件下）（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
（2）已知CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、Fe2+
B、Ca2+、NO3-、HCO3-、OH-
C、K+、H+、Cl-、SO42-
D、Fe3+、Cl-、H+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R有4個電子層，最外層上有5個電子，指出：
（1）R在第
 
周期，第
 
族，元素符號
 
．
（2）R的最高正價
 
，負價
 
，最高價氧化物化學式
 
，對應水化物化學式
 
，氫化物化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度（mol/L）隨時間變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，C的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示．下列結論正確的是（　　）
A、在時間為t1時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B、在時間為t1時，保持溫度和壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C、其它條件不變，T℃時由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC開始反應，達到平衡后C的濃度仍為0.4mol/L
D、其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、所有氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定強于氧化產物的氧化性
B、根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、用釀造C2H5OH作燃料，不會增加大氣中CO2含量
D、氟氯烴含量是空氣質量報告的主要項目之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水生成碳氧雙鍵的結構：．如圖所示是九種化合物的轉變關系．

（1）化合物①的結構簡式是
 
，它跟氯氣發(fā)生反應的條件是
 
．
（2）化合物⑦結構簡式是
 
．由④→⑦的水解條件是
 
．
（3）化合物⑤跟⑦分子間脫水生成化合物⑨，⑨的結構簡式
 
．
（4）寫出下列過程的化學反應方程式：
⑤→⑥：
 
．
⑧+②→⑨：
 
．

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