若乙醇中的氧為
 
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8
O，則它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、88B、90
C、106D、108
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：乙醇中的氧為
 
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O，其相對(duì)分子質(zhì)量為48，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答．
解答： 解：乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H原子，
乙醇中的氧為
 
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O，其相對(duì)分子質(zhì)量為48，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，生成乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CO18OCH2CH3，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為48+60-18=90，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酯化反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后乙中c電極質(zhì)量增加．若電解過(guò)程中共有0.04mol電子通過(guò)，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電源的N端為正極
B、b極上電極反應(yīng)式4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C、e極上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.224L氣體
D、乙燒杯中陽(yáng)極生成O2消耗OH-，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10
（2）在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl-先沉淀
D、在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（　　）
A、C＞D＞B＞A
B、D＞B＞A＞C
C、A＞D＞C＞B
D、B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)羥基肉桂酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、對(duì)羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3
B、對(duì)羥基肉硅酸可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
C、對(duì)羥基肉桂酸既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D、對(duì)羥基肉桂酸分子中最少有4個(gè)碳原子共線(xiàn)，最多所有原子都可能共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、18g水含有的電子數(shù)為9NA
B、46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個(gè)數(shù)為6.02×1023
C、0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN   B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="n8ekhfk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2）]
 
Ksp[（Mg（OH）2）]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是（　�。�
A、飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
C、具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同
D、五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵

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