【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

氣體X一定作氧化劑

B

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀

結合H+的能力：AlO2－>CO32－

C

向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，試管底有紅色沉淀

氧化性：H+>Cu2+

D

向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振蕩，前者無沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．X可以為非氧化劑，如X為NH3，可生成BaSO3沉淀和氯化銨，BaSO3沉淀為白色沉淀，A錯誤；

B．NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+，加入NaAlO2溶液，生成白色的Al(OH)3沉淀，說明結合H+的能力：AlO2->CO32-，B正確；

C．Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明有Cu2+生成，試管底有紅色沉淀，說明有Cu生成，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，H+沒體現(xiàn)出氧化性，C錯誤；

D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴入2滴0.1mol/LAlCl3沒產(chǎn)生白色沉淀的原因是OH-過量，發(fā)生的反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，與Ksp無關，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質量減少，根據(jù)反應②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質量增加，而反應結束后，稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等，則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。

【題型】單選題
【結束】
7

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：

實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應的化學方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹�，靜置沉淀，用砂芯漏斗進行抽濾，留濾液。歧化反應實驗裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應的化學方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實驗三：錳酸鉀的濃縮結晶。將濾液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結晶，抽濾至干。將晶體轉移至已知質量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　�。�

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是

A.該裝置工作時，陽極的電極反應是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

B.液相反應為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為___。

②反應II屬于___反應。（填四種基本反應類型之一）。

③若要制得a個氯氣分子，則整個反應中轉移電子的個數(shù)為___個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 ( )

物質編號

物質轉化關系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式：_________。

（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。

（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

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