10．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的兩種鹽與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2的體積小
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

分析 NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．

解答 解：A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；
B．由反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積比是2：1，故B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C 錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意區(qū)分二者與堿的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/molB．1mol OH-的質(zhì)量是40g
C．1mol氮的質(zhì)量是14gD．1mol水的質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng)壓力達(dá)到220個(gè)大氣壓、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．粗鹽（含SO42-、Ca2+等）提純只涉及物理變化
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D．海帶提碘只涉及物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、R、W均為元素周期表中短周期主族元素．它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZRW
A．該五種元素一定為非金屬元素
B．元素Y、Z、R的氧化物一定屬于三種不同類型的晶體
C．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；制粗銅時(shí)，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2，③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗16.5molO2
B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制取硫酸
C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近
的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，則該晶體的密度
為$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B．銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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